ELECTROQUIMICA

VELOCIDAD DE REACCIÓN Y EQUILIBRIO QUIMICO

                                                      
ANIMO MUCHACHOS!!

°°°°°°°°°°°°°°°°°°CINÉTICA QUÍMICA°°°°°°°°°°°°°°°°°°°

CUESTIONARIO DE CINÉTICA QUÍMICA

1.     ¿Qué es velocidad de reacción? Es la velocidad en la que se genera los productos o son consumidos los reaccionantes.

2.     ¿Que constituyen el estudio de la cinética química? La velocidad de reacción y los mecanismos en la cual se producen las reacciones.

3.     ¿Qué aplicaciones tiene el estudio de las velocidades de reacción? En la industria química sirve para encontrar condiciones que dan el producto apropiado a la velocidad razonable para que sean económicamente rentable,  en crecimiento de plantas y refrigeración de alimentos para prevenirlos de su descomposición.

4.     ¿Qué es reacción química? Es la transformación de una o más sustancias, llamadas reactivas, en otra llamadas productos.

5.     ¿Cuáles son los factores que afectan la velocidad de reacción? Naturaleza de los reactivos, la temperatura, la concentración de los reactivos y los catalizadores.

6.     De qué manera influye la naturaleza de los reactivos en una reacción? Las estructuras atómicas y moleculares de las sustancias, así como la fuerza de los enlaces químicos influyen en la velocidad de reacción.

7.     ¿De qué manera afecta la temperatura en la velocidad de reacción? Si aumenta la temperatura aumenta la velocidad de reacción.

8.     ¿En qué manera interviene la concentración de los reactivos en la velocidad de reacción? La velocidad de reacción aumenta con la concentración de los reactivos.

9.     ¿Qué es un catalizador?  Es una sustancia que latera la velocidad de reacción sin ser consumida, se utiliza para acelerar la reacción pero también existen catalizadores que retrasan la reacción.

10.                       Define mecanismos de reacción: Es la que muestran el camino a la etapas pro medio de los cuales ocurre la reacción, esta se determina por la ley de velocidad media experimental o por la cinética de la reacción.

Velocidad = k [AB] [A]

SOLUCIONES QUIMICAS

REACCIONES QUIMICAS

Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.
    En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.
CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

1. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
2. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
   • Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
   • Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
3. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

 ECUACIONES QUÍMICAS
    Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:

• Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.

• A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.

    Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.
Nota: estos coeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta.
    Si se quiere o necesita indicar el estado en que se encuentran las sustancias que intervienen o si se encuentran en disolución, se puede hacer añadiendo los siguientes símbolos detrás de la fórmula química correspondiente:

• (s) = sólido.
• (metal) = elemento metálico.
• (l) = líquido.
• (g) = gas.
• (aq) = disolución acuosa (en agua).

PASOS PARA ESCRIBIR ECUACIONES QUIMICAS

Una ecuación química usa los símbolos y fórmulas de los reactivos y productos, y otros términos simbólicos para representar una reacción química. Las ecuaciones se escriben siguiendo los siguientes pasos:

• Los reactivos se separan de los productos con una flecha ( ) que indica el sentido de la reacción. Una flecha doble ( ) indica que la reacción se efectúa en ambas direcciones y establece un equilibrio entre los reactivos y los productos.
• Los reactivos se colocan a la izquierda y los productos a la derecha de la flecha. Un signo (+) se coloca entre cada reactivo y entre cada producto, cuando es necesario.
• Las condiciones necesarias para efectuar la reacción pueden, si se desea, colocarse arriba o abajo de la flecha o signo de igualdad. Por ejemplo, una letra delta mayúscula () colocada sobre la flecha () indica que se suministra calor a la reacción.
• Se colocan coeficientes (números enteros) frente a los símbolos de las sustancias (por ejemplo, 2 H2O) para equilibrar o balancear la ecuación e indicar el número de unidades fórmula (átomos, moléculas, moles, iones) de cada sustancia que reacciona o que se produce. Cuando no se indica número alguno, se sobrentiende que se trata de una unidad fórmula.
• El estado físico de la sustancias se indica mediante los siguientes símbolos: (s) para el estado sólido; (l) para el estado líquido; (g) para el estado gaseoso; y (ac) para las sustancias en solución acuosa.
• Empiece con las partes más complejas, es decir con los compuestos que tienen varios elementos. En algunos casos, simplemente consiste en ajustar primero los átomos diferentes al hidrógeno y al oxígeno.
• Ajuste el hidrógeno y el oxígeno agregando agua si es necesario, después de que todos los otros elementos estén balanceados.
• Deje los elementos en estado libre hasta el último momento, ya que cambiando los coeficientes de estos sólo cambian esta clase de átomos. Por ejemplo, cuando se escribe un 2 delante del H2O, se duplica el número de átomos de hidrógeno y oxígeno, pero cuando se escribe un 2 delante del Al sólo cambia el número de átomos de Al.
• Para reacciones con iones poliatómicos, ajuste el ion como grupo. Por ejemplo, el SO4-2 se ajusta como ion sulfato y no como átomos de S y átomos de O.
  Generalmente, si aparecen fracciones en la ecuación, se multiplica todo por el número más pequeño que elimine esta fracción. No es esencial hacer desaparecer las fracciones, sin embargo, es más simple en la mayoría de los casos. Además asegúrese al final, que todos los coeficientes estén en relación o proporción más baja posible; si no es el caso, simplifique.
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MÉTODO ALGEBRAICO

REGLAS GENERALES :

1. Dada la ecuación, nombrar cada termino con una literal.
2. Hacer un listado de elementos de cada lado de la ecuación.
3. A cada elemento darle nombre de la literal correspondiente convirtiendo su subindice en coeficiente ( si el elemento se repite indicar con una suma).
4. Igualar miembro a miembro y establecer ecuaciones.
5. Dar un valor a cualquier literal (debe ser entre 1 a 4 ).
6. Resolver el sistema de ecuaciones.
7. Si los valores obtenidos son fraccionarios multiplicar todos por un numero igual al mayor denominador.
8. Simplificar o factorizar los coeficientes en caso de que se pueda hacerlo.

EJERCICIOS DE BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR MÉTODO ALGEBRAICO:

EJERCICIOS DE: FE , FM Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL (%)

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE SONORA

QUÍMICA BÁSICA

EJERCICIOS DE FORMULA EMPÍRICA , FORMULA MOLECULAR Y 

El Fosgeno es un gas que se utilizo en la guerra mundial y contiene 12.1% de C, 16.25% de O y 71.7% de Cl.¿Cual es la formula empírica del Fosgeno?  R= COCl2.

La formula empírica del dicloroetano, sustancia utilizada para limpiar en seco el CH2Cl, si su peso molecular es de 99 ¿ Cual es su formula molecular? R= C2H4Cl2

EJERCICIOS DE COMPOSICIÓN CENTESIMAL (%)

Determina el % en peso de cada uno de los siguientes 

compuestos:  

   a) H2SO4,  R= 2.0% H, 32.65% S, 65.3% O.
   b) Mg/NO3)  R= 16.21% Mg, 18.91% N, 64.86% O
  c) Ca(HCO3) R= 28.69% Ca, 1.23% H, 14.81% C, 59.25% O

Calcular la composición centesimal de cada uno de los siguientes compuestos utilizados como fuentes de nitrógeno en fertilizantes agrícolas:

   a) NH3  R= 82.35% N, 17.64% H

   b) (NH4)2 SO4 R= 21.21% N, 6.06% H, 24.24% S,48.48% O

   c) HNO3  R= 1.58% H, 22.22 % N, 76.19% O

********EJERCICIOS DE CANTIDAD DE SUSTANCIA.*******

INSTITUTO TECNOLOGICO DE SONORA

QUÍMICA BÁSICA

EJERCICIOS DE:  FE , FM Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL (%)

1.   Una muestra de 15.00 g de una sal hidratada ,Na₂SO₄. xH₂O, contiene 7.05 g. de agua. Determine la formula de empírica la sal. R= Na₂SO₄. 7H₂O.

2.   Se calienta en el aire una muestra de 2500 g. de Uranio. El oxido resultante pesó 2949 g. Determine la formula empírica del oxido.  R= U₃O₈.

3.   se sometió a combustión una muestra de 1.367g de un compuesto organico en una corriente de oxigeno seco y se obtuvieron 3.002 g de CO₂ y 1.640 g de H₂O. si el compuesto original solo contenía carbono, hidrogeno y oxigeno, ¿Cuál es su formula empirica? R= C₃H₈O.

4.   una cinta de cobre que pesa 3.178 g se calienta fuertemente en una corriente de oxigeno, hasta que toda ella se convierte en 3.978 g del compuesto negro de cobre y oxigeno . ¿ cual es la composición porcentual de cobre y oxigeno en este compuesto? R= 79.9 % Cu , 20.1% O.

5.   Determine la composición porcentual de cada uno de los elementos en el carbonato de potasio , cuya formula es K₂CO₃.   R= 56.58% K, 8.69% C, 34.73% O.

6.   Una moneda de plata pesa 5.82 g y se disuelve en acido Nitrico . Cuando se agrega cloruro de sodio a la disolución , precipita toda la plata como AgCl . El precipitado de AgCl pesa 7.20 g. Determine el porcentaje de plata en la moneda. R= 93.1%. de plata en la moneda.

7.   Los fertilizantes son compuestos o mezclas que se usan con frecuencia como fuente de potasio, nitrógeno y fosforo para el terreno. Si un costal  de fertilizante contiene KNO₃ casi puro, ¿Qué porcentaje de los tres elementos importantes debe mencionar la etiqueta? R= 38.67% K, 13.86% N, 0% P.

8.    El bronce es una aleación de cobre y estaño . Se hizo reaccionar una muestra de 0.6554 g de cierto bronce con acido Nitrico y se elimino el estaño. Despues e lamnejo adecuado de la disolución  y de una titulación con tiosulfato de sodio, resulto que contenía 8.351 milimoles de cobre. Calcule los procentajes de cobre y estaño en este bronce. R= 80.97% Cu, 19.03% de Sn.

9.    Una pepita de oro y cuarzo pesa 100g y tiene  una densidad de 6.4 g/cm³. La densidad del oro es 19.3g/cm³ y la del cuarzo es 2.65 g/cm³ . Calcule el peso de oro en la pepita. R= 68 g de oro.

10.  Un hidrocarburo que contiene 92.3% de C y 7.74% de H resulto tener una masa molar aproximada de 79. ¿Cuál es su formula molecular? R= C₆H_6.

#  ÁTOMO-GRAMO

  1:   Se tiene una muestra de 200 gramos de Calcio (Ca). ¿cuántos atomos- gramo contiene?. Dato  P.A. (Ca) = 40 gr.

    Solución:  5 at-g

2 .Cuantos gramos de HNO₃ existen en 2.75 at-gr del mismo compuesto?

     Solución : 173.25 gr.

3  .Se tiene una muestra de 156 gramos de Cromo (Cr). ¿cuántos atomos gramo contiene?.

Dato P.A. (Cr) = 52  gr.

    Solución: 3 at-g

4.  En 2.5 at-gr  de Mg(OH)₂  cuantos gramos pesa dicha base ?

      Solución: 145 gr. de Mg(OH)₂

 5.Se tiene una muestra de 151 gramos de Fósforo (P). ¿cuántos atomos gramo contiene ?

 Dato P.A. (P) = 31 gr.

Solución:   4.87  at-g

6. Cuantos gramos  de Sodio ( Na ) , se necesitan en una muestra de 2.4  at-gr de arena ?

     Solución: 55.2 gr. de Na

 7. Hay 5.7 at-gr de H₂SO₄  a cuantos gramos  del Acido corresponden ?

      Solución:  558.6 gr. de H₂SO₄

EJERCICIOS DE MOLES

1.     Cuantas  moles de hierro hay en 25 g de Hierro (Fe)?

R= 0.448 mol de Fe

2.      Cuantos moles son 100 gr. de BaCl₂

R= 0.48 moles de BaCl₂

3.     Cual es la masa de 0.252 mol de cobre (Cu)?

R= 16 g de Cu.

4.     Calcule la masa en gramos en estas unidades:

a) 0.00844 mol de NiSO₄

b) 0.725 mol de Bi₂S₃

R=1.31 g de NiSO₄

R= 373 g de Bi₂S₃

5.     El Zin (Zn) es un metal plateado que se utiliza para fabricar laton (con cobre) y para recubrir hierro con la finalidad de prevenir la corrosión. Cuantos gramos de Zn hay en 0.356 moles de Zn?

R= 23.3 g de Zn

6.     Cuantos moles existen en 2.57  gr. de Na₂CO₃ ?

R= 0.024 moles

7.     Cuantos gramos de Oro (Au) hay en 15.3 moles de Au?

R=  3,014.1 g

CUESTIONARIO DE MATERIALES MODERNOS EN LA INDUSTRIA