INSTITUTO TECNOLOGICO DE SONORA
QUÍMICA BÁSICA
EJERCICIOS
DE: FE , FM Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL (%)
1.
Una muestra de 15.00 g de
una sal hidratada ,Na2SO4. xH2O, contiene 7.05
g. de agua. Determine la formula de empírica la sal. R= Na2SO4. 7H2O.
2.
Se calienta en el aire una
muestra de 2500 g. de Uranio. El oxido resultante pesó 2949 g. Determine la
formula empírica del oxido. R= U3O8.
3.
se sometió a combustión una
muestra de 1.367g de un compuesto organico en una corriente de oxigeno seco y
se obtuvieron 3.002 g de CO2 y 1.640 g de H2O. si el
compuesto original solo contenía carbono, hidrogeno y oxigeno, ¿Cuál es su
formula empirica? R= C3H8O.
4.
una cinta de cobre que pesa
3.178 g se calienta fuertemente en una corriente de oxigeno, hasta que toda
ella se convierte en 3.978 g del compuesto negro de cobre y oxigeno . ¿ cual es
la composición porcentual de cobre y oxigeno en este compuesto? R= 79.9 % Cu ,
20.1% O.
5.
Determine la composición
porcentual de cada uno de los elementos en el carbonato de potasio , cuya
formula es K2CO3.
R= 56.58%
K, 8.69% C, 34.73% O.
6.
Una moneda de plata pesa 5.82 g y se disuelve en acido Nitrico . Cuando se agrega
cloruro de sodio a la disolución , precipita toda la plata como AgCl . El
precipitado de AgCl pesa 7.20 g. Determine el porcentaje de plata en la moneda.
R= 93.1%. de plata en la moneda.
7.
Los fertilizantes son
compuestos o mezclas que se usan con frecuencia como fuente de potasio,
nitrógeno y fosforo para el terreno. Si un costal de fertilizante contiene KNO3 casi
puro, ¿Qué porcentaje de los tres elementos importantes debe mencionar la
etiqueta? R= 38.67% K, 13.86% N, 0% P.
8. El
bronce es una aleación de cobre y estaño . Se hizo reaccionar una muestra de
0.6554 g de cierto bronce con acido Nitrico y se elimino el estaño. Despues e
lamnejo adecuado de la disolución y de
una titulación con tiosulfato de sodio, resulto que contenía 8.351 milimoles de
cobre. Calcule los procentajes de cobre y estaño en este bronce. R= 80.97% Cu, 19.03% de Sn.
9. Una pepita de oro y cuarzo pesa 100g y tiene una densidad de 6.4 g/cm3. La
densidad del oro es 19.3g/cm3 y la del cuarzo es 2.65 g/cm3
. Calcule el peso de oro en la pepita. R= 68 g de oro.
10. Un hidrocarburo
que contiene 92.3% de C y 7.74% de H resulto tener una masa molar aproximada de
79. ¿Cuál es su formula molecular? R= C6H6.
# ÁTOMO-GRAMO
1: Se tiene una muestra de 200 gramos de Calcio (Ca). ¿cuántos atomos-
gramo contiene?.
Dato P.A. (Ca) = 40 gr.
Solución: 5 at-g
2 .Cuantos gramos de HNO3
existen en 2.75 at-gr del mismo compuesto?
Solución : 173.25 gr.
3 .Se tiene una muestra de 156 gramos de Cromo
(Cr). ¿cuántos atomos gramo contiene?.
Dato P.A. (Cr) =
52 gr.
Solución: 3 at-g
4. En 2.5 at-gr de Mg(OH)2 cuantos gramos pesa dicha base ?
Solución: 145 gr. de Mg(OH)2
5.Se tiene una muestra de 151 gramos de Fósforo (P). ¿cuántos atomos
gramo contiene ?
Dato P.A. (P) = 31 gr.
Solución: 4.87 at-g
6. Cuantos
gramos de Sodio ( Na ) , se necesitan en
una muestra de 2.4 at-gr de arena
?
Solución:
55.2 gr. de Na
7. Hay 5.7 at-gr de H2SO4 a cuantos
gramos del Acido corresponden ?
Solución:
558.6 gr. de H2SO4
EJERCICIOS DE MOLES
1. Cuantas moles de hierro hay en 25 g de Hierro (Fe)?
R= 0.448 mol de Fe
2. Cuantos moles son 100 gr. de BaCl2
R= 0.48 moles de BaCl2
3. Cual es la masa de 0.252 mol de cobre
(Cu)?
R= 16 g de Cu.
4. Calcule la masa en gramos en estas unidades:
a) 0.00844 mol de NiSO4
b) 0.725 mol de Bi2S3
R=1.31 g de NiSO4
R= 373 g de Bi2S3
5. El Zin (Zn) es un metal plateado que
se utiliza para fabricar laton (con cobre) y para recubrir hierro con la
finalidad de prevenir la corrosión. Cuantos gramos de Zn hay en 0.356 moles de
Zn?
R= 23.3 g de Zn
6. Cuantos moles existen en 2.57 gr. de Na2CO3 ?
R= 0.024 moles
7. Cuantos gramos de Oro (Au) hay en
15.3 moles de Au?
R= 3,014.1 g
